在25℃时 向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里 放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）

参考解答

490***126

2025-04-19 22:06:19

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(1) 0.25mol·（L·min）—1 、 （2）0.25 mol·（L·min）—1 (3)2min 反应速率快。因为反应物浓度减小，反应速率减慢。

试题分析：（1）反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况） 则氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol 因此生成0.05mol氯化亚铁 所以在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是 （2）铁的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol 在前2min内消耗铁是0.05mol 所以后4min内消耗铁是0.1mol－0.05mol＝0.05mol 所以消耗氯化氢的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol 则在后4min内用HCl表示的平均反应速率是 （3）因为反应物浓度减小，反应速率减慢，所以前2min与后4min相比，2min 反应速率快。 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对反应速率概念以及有关计算的熟悉掌握程度，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。

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