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（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示， 其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3． 该反应的催化剂是______（写化学式） （2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO3?2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=______． （3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使
A．升高温度B．充入He（g），使体系总压强增大 C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2 （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）． 试填写下列空格： A容器达到平衡时所需的时间比B容器______（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数______． |
参考解答
490***125
2025-04-15 16:36:31
| （1）依据图1中的转化关系和化学方程式分析，V2O5参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本身被还原为图中产物V2O4；根据氧化还原反应的实质写出并配平a步化学方程式SO2+V2O5?SO3+V2O4；C是VOSO4转化为SO3，此过程需要重新生成催化剂V2O5，故答案为：V2O5； （2）体系总压强为0.10M Pa，此时二氧化硫的转化率为80% 2SO2+O2
起始量（mol） 2 1 0 变化量 （mol）2×0.8 0.8 2×0.8 平衡量 （mol） 0.4 0.2 1.6 平衡时各物质的浓度为：[SO2=0.08mol/L，[O2=0.04mol/L，[SO3=0.32mol/L 代入平衡常数的计算式得到 平衡常数K=
则反应2SO3?2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=
故答案为：2.5×10-3； （3）2SO2+O2
A．升高温度，平衡逆向进行，
B．充入He（g），使体系总压强增大，分压不变，平衡不动，
C．再充入2molSO2和1molO2，相当于增大压强平衡正向进行，
D．再充入1molSO2和1molO2，二氧化硫转化率增大，
故答案为：故CD； （4）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大；平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大； 故答案为：短；大；不变；增大． |
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