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| 将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL 硫酸铜溶液中构成如下图的装置．（1）此装置为______，该装置中发生反应总的离子方程式为______，铜片周围溶液会出现______的现象． （2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为______mo1． （3）该装置的电解质溶液还可以用______ （答一种即可）．  |
参考解答
490***124
2025-04-04 08:27:05
| （1）装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，正极上是铜离子得电子，所以铜离子在该极附近溶度减小，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应，故答案为：原电池；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；颜色变浅； （2）根锌极发生的反应为：Zn-2e-→Zn2+，锌片质量减少1.3g，即减少0.02mol时，转移电子0.04mol，故答案为：0.04； （3）根据总反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，电解质必须是含有铜离子的盐，且电池中的电解质必须是强电解质，故答案为：CuCl2（含有铜离子的可溶性的盐即可）． |
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