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| 回答下列各题： （1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的______极，铝片上的电极反应式为______． （2）通过______装置（ 填“原电池”或“电解池”）可以实现如下反应： Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑ 该装置应以铜为______极，并可选用下列溶液中的______为电解质溶液（填符号）． A．H2SO4溶液 B．NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液 （3）如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．电解过程中，乙中反应的离子方程式为______． 若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜______g（铜的相对原子质量为64）．  |
参考解答
406***124
2025-04-04 08:25:32
| （1）铝片、铜片、浓硝酸构成的原电池中，常温下，铝片能与浓硝酸发生钝化现象，铜能与浓硝酸自发的发生氧化还原反应，铜片作负极，铝片作正极，正极上硝酸根离子得电子和氢离子生成二氧化氮和水，电极反应式为4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O， 故答案为：负极；4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O； （2）Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑该反应不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池只能构成电解池，利用外接电源使其强制发生氧化还原反应． 该反应中铜失电子发生氧化反应，所以铜片作阳极，阴极上水分子放电生成氢气和氢氧根离子，发生还原反应． A．如果电解硫酸溶液，阴极上先氢离子放电生成氢气，随着反应的进行，阳极上生成的铜离子进入溶液，后阴极上铜离子放电不是氢离子放电，故A错误； B、电解氢氧化钠溶液时，阴极上氢离子放电，阳极上生成的铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，所以阴极上始终没有铜离子得电子，故B正确； C、电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜单质，不是氢离子放电，故C错误； D．电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子，阳极上生成的铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，符合电池反应式，故D正确； 故答案为：电解池；阳极；BD； （3）电解时，乙中阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-， 乙烧杯中D极连接电源的负极，所以D极作阴极，D极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-， 甲烧杯中B作阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为2Cu2++2e-=Cu， 根据电解池工作时，阴阳极上得失电子相等， 设生成铜的质量为X，氢气和铜的关系式为 Cu--H2↑ 64g 22.4L X 0.224L x=0.64g 故答案为：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-；0.64g． |
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