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(14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下： 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.6 6.7 Al(OH)3 3.8 4.7   已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。 （1）煅烧的主要目的是：                                      。 （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为       ，加入的物质X可以是（    ） A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3 （3）滤渣Ⅱ的主要成分是         。 （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：                   。   （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：               。 （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：          。

参考解答

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2025-04-07 08:58:45



（1）使铜转化为可溶于酸的氧化物 （2）4.7≤PH<5.6 ABC（3）Fe(OH)3 和Al(OH)3 （4）2H2O+2Cu2++SO2+4Cl－='2' CuCl2－+ SO42－+4H+ （5）提高的CuCl2—生成速率 （6）1

试题分析：（1）煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物。（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，要想溶液中加入的物质消耗H+，同时不引入新的杂质离子，对后边的形成CuCl沉淀有利的物质，应该是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此选项为A、B、C。调整溶液的pH的范围应该是使杂质离子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中，根据表格提供的数据，应该在4.7～5.6。（3）此时产生的滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3 和Al(OH)3；（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2发生氧化反应反应，可生成CuCl2－，该反应的离子方程式是2H2O+2Cu2++SO2+4Cl－='2' CuCl2－+ SO42－+4H+；（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是提高的CuCl2—生成速率；（6）因为在常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，所以c(Cu+)=1.0×10－14÷10-7=10-7mol/L;Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为.

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