I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中 无反应．向容器底部缓
| I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案： 甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快． 乙组：Cu
丙组：Cu
丁组：Cu
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为______、______、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用． （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，______组方案最好． II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分CuSO4
 实验测得数据及有关结果如下； ①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题： （3）装置B的作用是______． （4）装置C的作用是______． （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：______ ①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③______ （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______． |
参考解答
490***117
2025-02-24 03:55:46
| I．（1）将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，即铜和氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；铜、铂丝和氧气、稀硫酸构成原电池，加快了化学反应速率，负极上铜失电子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；从溶液中制取晶体的方法是采用蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤的方法， 故答案为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；形成了原电池；加热蒸发；冷却结晶； （2）乙和氧气反应需要加热，消耗能量； 丙中铜和硝酸银反应制取硝酸铜，硝酸银的价格较高，所以耗资大； 丁中铜和浓硫酸反应需要 加热消耗能量高，且反应过程中生成的二氧化硫有毒，有污染； 故答案为：甲； Ⅱ、（3）加热硫酸铜生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，所以亚硫酸氢钠的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2， 故答案为：吸收SO3，放出等物质的量的SO2； （4）气体通过B装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水分干燥SO2和O2， 故答案为：吸收水分干燥SO2和O2； （5）量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差， 故答案为：读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平； （6）干燥管D吸收的物质是二氧化硫，二氧化硫包括解热硫酸铜生成的二氧化硫和三氧化硫和水、亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫，二氧化硫的物质的量是
故答案为：3CuSO4
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