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氢气是工业上重要的原料。 (1)氧气用于工业合成氨N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2 kJ/mol。 ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是： t4________，t5_______，t7_________

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．此时放 出热量46. 1kJ。则该温度下反应的平衡常数为____________。 (2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应： C(s) +H2O(g)H2(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol ①该反应在低温下不能自发进行的原因是____________ ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的有_________。 I．混合气体的密度；Ⅱ．容器内气体的压强；Ⅲ．混合气体的总物质的量；ⅣCO物质的量浓度。 A．只有Ⅳ B．只有I和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．I、Ⅲ和Ⅳ E．都可以 (3)在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423 K， 同时向A、B中分别加入amol及b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A____c(I2)B；平衡时HI的分解率 aA_________aB；平衡时H2在混合气体中的体积分数A ____B。（填写“>”“<”或“=”）

参考解答

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2025-04-15 17:59:17

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