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T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g) ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题： (1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________. (2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________． (3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________. (4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________． A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度 C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体 D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体 (5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________. |
参考解答
481***125
2025-04-15 19:07:39
| (1)0.3 mol/(L·min) ；1 (2)大于 ；乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小 ，反应速率减慢，达平衡所需时间长 (3)3 mol ；2 mol (4)AC (5)  ；10.8 mol/L |
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