CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡 c1（CO）=c1（H

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（　　） A．c2（CO）＜c2（H2O） B．c1（CO）＞c2（CO） C．K2和K1的单位均为mol/L D．K2＜K1

参考解答

420***125

2025-04-15 19:11:59



依据化学平衡CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行； A、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，所以新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同；故A错误； B、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故B错误； C、据平衡常数的计算式可知；K= [CO2[H2 [CO[H2O ，平衡常数的单位为1，故C错误； D、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故D正确； 故选D．

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