(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离 但HBrO的酸性比H2CO3弱 写出以下反应的离子方程式：

参考解答

481***125

2025-04-13 01:05:41



相似问题

• 常温下 0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8 下列叙述正确的是A．溶液中加入一定量

  常温下，0 1 mol L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大B．溶液中c(H+)＋

• 下列说法正确的是（ ）A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性B．水本身电离出的

  下列说法正确的是（）A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性B．水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0 1mol·L－1的盐酸或0 1mol·L－

• 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．向HNO2溶液中加入NaNO2

  下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大C．常温下0 1mol LHNO2溶液的pH为2 1D．用HNO2

• 向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后 该离子数目能增加的是A．HS－B．COC．NHD．

  向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是A．HS－B．COC．NHD．NO

• 弱电解质的电离程度可用电离度（）表示： 现有pH均为4的HCl和溶液 则两种溶液中H2O的电离度之比

  弱电解质的电离程度可用电离度（）表示：，现有pH均为4的HCl和溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（　　）A．1:2B．2:5C．1:106D．106:1