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常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是 A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大 B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

参考解答

456***125

2025-04-13 01:02:25



A

常温下，水的离子积为1×10－14，结合=1×10－8可得出，溶液中的=1×10－3mol/L，可见一元酸没有完全电离，为弱酸：HAH++OH—； A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，CH3COO—会结合溶液中的H+，使溶液中的c(H+)减少，c(OH－)必定增加；加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，c(OH－)增大，符合题意 B．由上面的分析可知，溶液中的=c(A－)=1×10－3mol/L，错误 C．对于一元酸溶液来说，水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，即10－11mol/L，排除 D．所给离子顺序，很明显违背了电荷守恒原则，排除。 故答案为A

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