（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸 在一定条件下 CH3COOH溶液中存在电离平衡：C

（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。 （1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。 下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。 a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸    b．加热 c．加水稀释至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液 （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。 （3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

参考解答

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2025-04-13 01:21:21

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（1）（10-5-10-9）mol/L b、c、f （2）< = （3）Va < Vb c(Na+) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)

（1）在醋酸溶液中其电荷守恒为：，由于pH =5即，所以可得c(CH3COO-)=（10-5-10-9）mol/L；可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是：因电离是吸热反应加热电离程度增大；稀释电离程度增大；加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液能与氢离子反应使醋酸的电离程度增大； （2）等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，因醋酸是弱酸，所以醋酸的物质的量更大，所以生成氢气的体积：V盐酸小于V醋酸 , 应的最初速率为：υ盐酸=υ醋酸。 （3）若两都等体积反应，则醋酸过量溶液显酸性，而现要使溶液显中性，即Va < Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c(Na+) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)；

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