（12分） 常温下 向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－

（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分） (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分） (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分） (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

参考解答

456***125

2025-04-13 01:30:42



(1)强 0.01 mol·L－1HA的pH为2，说明HA完全电离 (2)< M＋＋H2OMOH＋H＋,1×10－amol·L－1,(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋),(4)＝ 0.005

此题为关于溶解度曲线的题目，首先要看清曲线：起点（强酸弱酸、强碱弱碱），曲线平滑、滴定终点、pH=7的点等等。（1）因为浓度0.01mol/L,pH=2，故该酸为一元强酸；（2）V=50ml滴定终点时，pH<7，为强酸弱碱盐，水解为酸性。故该碱为弱碱，M++H2OMOH+H+，促进水的电离c(OH－)＝1×10－amol·L－1；（3）K点为MA和MOH的混合溶液，故离子浓度大小关系为c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，（4）根据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol,c(M＋)＋c(MOH)= 0.1L×0.02mol/L=0.002mol；故有c(M＋)＋c(MOH)=2[c(A-)+c(HA)> 2c(A-)

相似问题

• 常温下 pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合 所得溶液pH=2 则NaOH溶液

  常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1

• 20℃时H2S饱溶液1L 其浓度为0.1mol·L-1 其电离方程式为H2SH++HS- HS-H+

  20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0 1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是A．加入适量的水B．加入

• 氨气溶于水时 大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可

  氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)A．B．C．D．

• 下列对于溶液中的问题叙述正确的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B．Na

  下列对于溶液中的问题叙述正确的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小C．

• 在电解水制取H2和O2时 为了增强溶液的导电性 常加入一些电解质。下列物质中最合适的是A．Na2SO

  在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是A．Na2SO4　　　B．CuC12　　　C．NaCl　　　　 D．AgNO3