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科学研究往往建立在合理的假设之上．下面是两个对照实验： （1）提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”？ （2）对实验二提出的解释： CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；棉花被点燃，说明上述反应______；棉花燃烧剧烈，说明上述反应______． （3）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）．  请填写下列空白： （1）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式：______， （2）应选用的装置是______（只要求写出图中装置的标号）． |
参考解答
481***117
2025-02-22 13:38:46
| （3）由于过氧化钠与二氧化碳的反应是放热反应，使棉花燃烧；反应后生成的氧气使棉花燃烧剧烈， 故答案为：是放热反应；生成了氧气； （3）（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH， 故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH； （2）实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定氧体的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为⑤①④即可， 故答案为：⑤②①④； |
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