“碘钟”实验中 3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝
“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：
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参考解答
420***117
2025-02-22 13:35:38
| A、由题目中表格数据可分析出c（I-）、c（S2O32-）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响，故A正确； B、对比数据组①和②，可以看到，c （S2O82-）不变，c （I-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍； 对比数据组②和③，可以看到，c （I-）不变，c （S2O82-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍； 对比数据组③和④，可以看到，c （S2O82-）增大到2倍时，c （I-）变为1/4倍时，反应时间增大了一倍，即反应速率减慢了一倍； 对比数据组对比数据组①和③，可以看到，c （I-）和c （S2O82-）均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的1/4，即反应速率加快了4倍． 可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比． 对比实验①和⑤，实验⑤的c （I-）为实验①的4倍，而c （S2O82-）保持不变，则由此可计算实验⑤的反应时间应为实验①反应时间的1/4，即t1=88s×
C、升高温度反应速率加快，所以显蓝色所需时间减少，40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＜22.0s，故C错误； D、表中数据是温度一定，究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响，故D错误． 故选A． |
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