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MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2的性质进行了一系列的研究。 (1)欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1 g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液 （密度近似为1g/cm3）100 mL。简述其配制方法：_________________________。 (2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是________。 A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 (3)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验。

从上述对比实验中，可以得出的结论是__________________。写出在酸性条件下，MnO2氧化I-的离子方程式_____________________。 (4)利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 _________ （填序号）。

参考解答

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2025-02-23 14:01:06

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