将0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E

将0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（    ） A．A、B均转化了20% B．m值为1 C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1 D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

参考解答

473***126

2025-04-19 15:58:55



B

考查可逆反应的有关计算。根据E的反应速率可知，生成E的物质的量是0.1 mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol，所以计量数m＝1。则 2A(g)+B(g)D(g)+E(g) 起始量（mol） 0.6 0.5 0 0 转化量（mol） 0.4 0.2 0.2 0.2 平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2 所以A和B的转化率分别为、，因此选项A不正确。 因为速率之比是相应的化学计量数之比 所以5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1×2＝0.2 mol·L－1·min－1 平衡时混合物总物质的量为0.2mol＋0.3mol＋0.2mol＋0.2mol＝0.9mol 所以答案选B。

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