已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4 Ksp[Fe(OH)3]=4.
已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（ ） |
参考解答
473***124
2025-04-07 08:57:39
| B |
试题分析：依据已知的Ksp[Al(OH)3=1.3×10-33 mol4·L-4、Ksp[Fe(OH)3=4.0×10-38 mol4·L-4，可以求得Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时（即金属离子浓度小于10-5mol·L-1时）的pH分别为：4.7和3.2；现在向pH=0浓度均为0.04mol?L-1的Al3+、Fe3+溶液中，调节PH值，（设溶液体积不变），所以氢氧化钠溶液提高溶液PH到3.2，氢氧根离子浓度增大，使Qc大于Ksp，三价铁离子能沉淀完全，根据Ksp[Fe(OH)3=4.0×10-38，=[Fe3+[OH-3，计算得[OH-=10-12mol/L；三价铁离子开始生成沉淀的PH=2，所以铁离子开始沉淀到沉淀完全的PH范围为2-3.2过程中该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系依据图象和反应原理判断,当PH=2时，铁离子开始沉淀，故B选项正确。 |
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