草酸(H2C2O4)是二元弱酸 25℃时 H2C2O4：K1=5．4×10-2 K2=5．4×10-
| 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。 （1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （2）下列化学方程式可能正确的是 。
①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。 ②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。 ③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ④当V＝20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。 |
参考解答
463***125
2025-04-13 10:24:10
| （1）酸 （2）BD （3）①H2C2O4＋OH－=HC2O4-＋H2O ②= ＞ ③KHC2O4 ＝ ④c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4) |
试题分析：（1）KHC2O4溶液是强碱弱酸盐所以显碱性。 （2）由25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。数据可知酸性强弱H2C2O4> HC2O4-> H2CO3> HCO3-。所以BD正确。 （3）因为H2C2O4是弱酸，分步电离氢离子，与碱反应时，先生成HC2O4-，然后再生成C2O42-，所以当V＜10时，反应的离子方程式为H2C2O4＋OH－=HC2O4-＋H2O。 ②根据电荷守恒可知c(H＋) ＋c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-) ＋c(OH-)。若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则c(H＋) ＝c(OH-)。 pH＝7，V＞10。 ③当溶液中有c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，根据物料守恒可知溶液中只有一种溶质KHC2O4，此时V＝10，若酸过量或者碱过量或者生成K2C2O4，则上式均不成立。 ④当V＝20时，，刚好反应生成K2C2O4，水解呈碱性。溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)。 |
相似问题
给试管中某红色溶液加热 溶液颜色逐渐变浅 则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水
给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙
在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡 下列措施都能使该平衡向
在0 1mol L的氨水中存在 NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 ( )①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入
某化学兴趣小组在家中进行化学实验 按照图甲连接好线路发现灯泡不亮 按照图乙连接好线路发现灯泡亮 由此
某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．N
用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液 其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的
用水稀释0 5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量 ②C(H＋) ③C(H＋) C( CH3COO—) ④C(CH3COOH) C(CH3C
常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.0
常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0 01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是( )A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)
