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| 用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是： ①H＋的物质的量 ②C(H＋) ③C(H＋)/C( CH3COO—) ④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)
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参考解答
420***125
2025-04-13 10:25:40
| A |
试题分析：CH3COOH在水中是弱电解质，当往0.5mol·L—1的醋酸中加水稀释的时候，它的电离程度增大，平衡向右移动，H＋的物质的量增大，但是整体的C(H＋)减小，故①增大，②减小；假设CH3COOH在水中电离的平衡常数为K，那么C(CH3COOH)/C(CH3COO—)=C(H＋)\K，前面知道C(H＋)减小，而K是在一定温度下的常数，故C(CH3COOH)/C(CH3COO—)比值将减小，故④减小；由于②④均为减小，所以满足题意的选项只有A项，故A项正确。 点评：本题关键题眼在于分析清楚水量增大带来的影响，是使醋酸电离平衡正移，氢离子和醋酸根离子的物质的量增大。 |
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