可促进HClO的电离 并使pH增大的是（ ）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH

参考解答

463***125

2025-04-13 10:17:08



C

试题分析：次氯酸是弱酸，存在电离平衡HClOClO－＋H＋，所以盐酸或次氯酸钠均是抑制次氯酸的电离。③④⑤都是促进次氯酸的电离，但加热后，次氯酸溶液的酸性会增强，pH减小，所以正确的答案选C。 点评：外界条件对电离平衡的影响，主要是依据勒夏特列原理进行判断，而溶液的pH主要是和溶液中氢离子浓度大小有关系。

相似问题

• 室温下 向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸 下列描述不正确的是A．溶液的pH减小B．增大C．水的电

  室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是A．溶液的pH减小B．增大C．水的电离程度先减小后增大D．不变

• 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸 在一定条件下 CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COO

  已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO

• 对于0.1 mol/L的醋酸溶液 下列说法正确的是 A．加水稀

  对于0 1 mol L的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离

• 少量二氧化碳通入NaCN溶液中 发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HC

  少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）A．电离常数：K(HCN) ＜Ka2 (H2C

• 针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液 下列分析判断正确的是(　　)A．升高温度 溶液的pH会增大B．

  针对0 1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)A．升高温度,溶液的pH会增大B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C．加入