四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.3×
| 四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.3×10-3 ③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K =3. 53×10-4，以下说法正确的是 |
| [ ] |
| A．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H+)的大小顺序为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH B．当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O C．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH D．相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4 |
参考解答
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2025-04-12 20:06:01
| D |
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