A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液D．0.5 m
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参考解答
490***125
2025-04-12 20:01:27
| B |
| 溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L－1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。 |
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