（1）用锌片 铜片连接后浸入稀硫酸溶液中 构成了原电池 工作一段时间 锌片的质量减少了3.25克 铜

（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气        L（标准状况下）。导线中通过    mol电子。 （2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是         ， （3）含6.02×1023个中子的Li的质量是        g。

参考解答

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2025-04-05 22:07:45



（1） 1.12 L 2分 0、1 mol 2分 （2）1：1：1 2分 （3）1.75 g 3分

（1）考查原电池的有关计算。由于锌的金属性强于铜的，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式分别是负极：Zn－2e－=Zn2＋、正极：2H＋＋2e－=H2↑。消耗锌是，转移电子是0.1mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成氢气是0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。 （2）H、D、T三种原子互为同位素，所以质子数是相同的，即单质分子中质子数之比是1︰1︰1。 （1）根据可知，6.02×1023个中子是1mol，又因为Li含有4个中子，所以该微粒的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×7g/mol＝1.75 g 。

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