镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸
镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．指出该物质在工农业生产中的一种用途：______． （2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______． （3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是______． （4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）： ①样品称量；②高温分解；③______；④______；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=______；c=______． （5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______．理由是______． |
参考解答
456***117
2025-02-24 05:22:28
| （1）在氯化镁中加入氨水和碳酸氢铵后，生成碱式碳酸镁，根据质量守恒可知溶液中存在氯化铵，可用于氮肥， 故答案为：NH4Cl；做氮肥（或其他合理答案）； （2）氨水呈碱性，氯化镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉淀，反应的离子的方程式为Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+， 故答案为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+； （3）碳酸氢铵不稳定，加热易分解，所以沉淀镁时反应的温度不宜过高，故答案为：防止碳酸氢铵分解； （4）测定一定质量碱式碳酸镁分解生成生成的CO2、水蒸气和MgO的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式． 18.2g碱式碳酸镁分解的产物中，n（MgO）=
n（H2O）=
即3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O， 故答案为：测出CO2的质量；④测出水蒸气的质量；3；1；3； （5）MgO熔点很高，难以溶化，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，工业常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁， 故答案为：不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本． |
相似问题
绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成
绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不生成副产物，实现零排放．在下列
下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A．苯 己烷 四氯化碳B．苯 乙醇 四氯化碳C．苯 乙醇 乙酸乙
下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸
提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%） ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④浓硝酸 取三种金属：A．
提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸，取三种金属：A．铁片、B．铜片、C．铝片（表面用砂纸打磨过）做实
下列实验方案可行的是（ ）A．用澄清石灰水检验CO2含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验
下列实验方案可行的是（ ）A．用澄清石灰水检验CO2含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用溶
某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．（1）实验过程中 使用分液漏斗滴加液体的
某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是______．（2）利用该装置抽取氨气并测量其
