提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%） ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④浓硝酸 取三种金属：A．
| 提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸，取三种金属：A．铁片、B．铜片、C．铝片（表面用砂纸打磨过）做实验： （1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为______ （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，这种试剂的编号是______ （3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是______，该反应的氧化剂是______ （4）室温下，有一种试剂能和三种金属发生反应，该试剂的编号是______，其中有一种金属反应的现象最为明显，可以观察到______ 现象，另外两种金属反应现象不明显的原因是______． |
参考解答
413***117
2025-02-24 05:24:10
| （1）氢氧化钠制与铝反应，浓硫酸、浓硝酸在常温下与铁和铜发生钝化现象，所以根据浓盐酸与铁、铝反应快慢比较金属性，铜不与浓盐酸反应，进行比较金属的活泼性，故答案为：②； （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，室温下浓硫酸不和铜反应，铁和铝在浓硫酸中钝化，故答案为：③； （3）试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，是氢氧化钠溶液和铝的反应，2Al+2H2O+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应过程中水做氧化剂， 故答案为：①；H2O； （4）和三种金属发生反应的试剂是浓硝酸，具有强氧化性，铁和铝常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮红棕色气体，和蓝色硝酸铜溶液，铁和铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象在金属表面形成一薄层致密氧化物薄膜，阻止反应进行， 故答案为：④；有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，常温下产生钝化现象． |
相似问题
下列实验方案可行的是（ ）A．用澄清石灰水检验CO2含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验
下列实验方案可行的是（ ）A．用澄清石灰水检验CO2含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用溶
某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．（1）实验过程中 使用分液漏斗滴加液体的
某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是______．（2）利用该装置抽取氨气并测量其
盐酸 硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸” 请就“三大酸”的性质 回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该
某化学兴趣小组用含铝 铁 铜的合金制取纯净的氯化铝溶液 绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（
某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图
只用一种试剂即可区别NaBr NaI NaOH Na2CO3 NaSCN H2S AgNO3 C6H
只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为（ ）A．硫酸B．氨水C．FeCl3溶液D．盐酸
