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| 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题： （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒． ②乙池中阳极的电极反应式是______． （2）若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式______． ②甲池中碳极上电极反应式是______，乙池碳极上电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）． ③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为______．  |
参考解答
456***124
2025-04-04 10:24:11
| （1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；铁； ②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑； （2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，O2+2H2O+4e-=4OH-，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应， 故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；氧化反应； ③电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O
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