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(1)如图所示装置，回答下列问题 盐桥中阴离子移向 溶液，正极电极反应式为 ，该装置中发生的总反应的离子方程式为 。 (2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。 |
参考解答
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2025-04-05 21:46:51
| (1)AgNO3 Fe3＋+e－=Fe2＋ Fe3＋+Ag==Fe2＋+Ag＋（2）负极 2NH3 + 6OH-－6e- =N2 +6H2O |
| （1）原电池中阴离子向负极移动，根据电子的流向可知，银电极是负极，石墨是正极，所以盐桥中的阴离子向硝酸银溶液中移动；正极得到电子，因此是溶液中的铁离子得到电子，方程式是Fe3＋+e－=Fe2＋；负极是银失去电子，所以总的方程式是Fe3＋+Ag==Fe2＋+Ag＋。 （2）原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以根据反应的方程式可知，氧气在正极通入，氨气在负极通入。由于电解质是碱性溶液，所以负极反应式是2NH3 + 6OH-－6e- =N2 +6H2O。 |
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