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| 现有如下两个反应: A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、 ， B、__________（选择“能”或“不能”）； （2）如果不能，说明其原因 ________________________________________________________________； （3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称： 负极材料________，电极反应式为 ，正极材料 ，电极反应式为 ， 电解质溶液名称是 。 |
参考解答
413***124
2025-04-05 21:41:44
| （1）（A）不能 （B）能 （2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移 （3） 负极：铜，Cu-2e- =Cu2+，正极：碳棒，2Fe3+ +2e－ = 2Fe2+ ：氯化铁溶液 |
试题分析：（1）氧化还原反应中有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。A不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。 （2）见（1）中的分析 （3）根据方程式可知，铜是还原剂失去电子。氯化铁是氧化剂，铁离子得到电子，所以根据原电池的工作原理可知，负极材料应该是铜，电极反应式是Cu-2e- =Cu2+。正极材料可以是金属性弱于铜的金属，也可以是能够导电的非金属，例如碳棒，电极反应式是2Fe3+ +2e－ = 2Fe2+ 。而根据方程式可知电解质溶液应该是氯化铁溶液。 点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，注重基础知识的考查，侧重能力的培养和解题方法的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理。 |
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