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已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是( )
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参考解答
456***125
2025-04-13 00:58:06
| B |
| c(H+)>(OH-)，说明溶液显酸性。如果NaHB不水解，则c(H+)='0.01' mol/L，pH＝2.如果NaHB水解，则说明HB－的水解程度小于电离程度，则氢离子的浓度就不是0.01 mol/L，溶液中就存在H2B分子。所以选项B正确，AC不正确。D也不正确，不符合电荷守恒，应该是 c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)。答案选B。 |
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