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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列顺序是___________________________ (2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____ A．c(H+) B．c(H+)/ c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH) (3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________ (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

参考解答

4j8***125

2025-04-13 00:54:00

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