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水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（ ）
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参考解答
456***125
2025-04-15 14:35:45
| A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误； B、在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误； C、升温促进水的电离程度，水的电离度α（25℃）＜α（35℃），故C错误； D、分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0-14，K（35℃）=2.1×l0-14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确； 故选D． |
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