在一个固定体积的密闭容器中 向容器中充入2mol A和1mol B 发生如下反应：2A（g）+B（g

答案：（1）吸热；

（2）③；

（3）0.5L＜V＜2.5L；

（4）不一定．

解析：（1）根据质量守恒定律及反应方程式知，该反应反应前后气体的物质的量不变，气体的质量变小，所以平均摩尔质量减小，温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，

故答案为：吸热．

（2）根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可．

①4mol A+2mol B 与初始A、B浓度不同，故错．

②3molC+l mol D+1mol B换算成A、B，A、B浓度分别为2mol、2mol，与初始浓度不同，故错．

③3mol C+2mol D 换算成A、B，A、B浓度分别为2mol、1mol，D是固定，对气体无影响，故正确．

④1.6molA+0.8 mol B与初始浓度不同，故错．

故选③

（3）2A（g）+B（g）3C（g）+D（S），

C、D未反应 0 0 3mol 0.8 mol

D完全反应 1.6mol 0.8 mol 0.6mol 0

CD为反应时容器的体积V=n/C=3mol/1.2mol/L=2.5L；

D完全反应时容器的体积V=n/C=0.6mol/1.2mol/L=0.5L；

故答案为：0.5L＜V＜2.5L

（4）该反应反应前后气体的物质的量不变，体积为2L的容器中充入4mol A和2mol B，维持条件和原来相同，则反应到达平衡是与原平衡为等效平衡，各组分的含量相同，反应物的转化率相同，平衡时C的物质的量是原平衡2倍．

若原平衡为1L，则该条件下到达平衡C的浓度为1.2mol/L；

若原平衡的体积不是1L，则该条件下到达平衡C的浓度不是1.2mol/L．

所以平衡时C的浓度不一定是1.2mol/L．

故答案为：不一定．