已知反应N2O4(g) 2NO2(g)在873K时 K1=1.78×104 转化率为a% 改变条件
已知反应N2O4(g) ![]() 2NO2(g)在873K时,K1=1.78×104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8×104,转化率为b%(b>a),则下列叙述正确的是( )
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参考解答
A、由于1273K时的转化率大于873K时的转化率,说明温度越高,正向进行程度越大,所以正向反应是吸热反应,故A错误; B、由于K 随温度升高而增大,说明正向反应是吸热反应△H>0,故B正确; C、由于K 随温度升高而增大,说明正向反应是吸热反应△H>0,故C错误; D、由于温度不同,反应进行程度不同,因而转化率不同,反应机理是一样的,故D错误; 故选B. |
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