工业上以黄铜矿为原料 采用火法熔炼工艺生产粗钢。（1）该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2
| 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产粗钢。 （1）该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S  6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。（2）火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液来实现粗铜的提纯，并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。 实验一 粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应），电解时粗铜应与电源的 极相连，阴极上的电极反应式为 。 实验二 电解后溶液的净化除杂在精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学参考下表的数据，设计了如下方案：  试剂a是 （填化学式），其目的是 ；该方案能够除去的杂质离子是 （填离子符号）。 实验三 电解后溶液离子含量的测定 乙同学设计了如下方案：  则100mL溶液中Cu2+的浓度为 mol·L-1，Fe2+的浓度为 mol·L-1。 |
参考解答
432***123
2025-04-02 13:29:19
| (14分) （1）Cu2O 、Cu2S (2分)； （2）正(1分) Cu2++2e-= Cu(2分) H2O2(2分)将Fe2+氧化成Fe3+(2分) Fe2+ (2分) 0.75(2分)0.05(2分) |
试题分析： （1）反应中Cu2O 、Cu2S的Cu均从+1→0价，所以反应的氧化剂Cu2O 、Cu2S。 （2）精炼铜时粗铜做阳极与电源的正极相连，电极反应：Cu2++2e-= Cu。根据流程中调节pH到4可知三价铁沉淀，试剂a是氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，除去Fe2+。固体为铁和铜的混合物，酸处理后的4.8g为铜，n（Cu）=4.8/64g/mol=0.075mol，c（Cu2+）=0.75 mol·L-1；根据题意生成m（Fe2O3）=6.4g，n（Fe2O3）=6.4g/160g/mol=0.04mol，得n（Fe）=0.08mol；其中来自与硫酸铜的置换反应的为0.075mol，所以原溶液中n（Fe）=0.005mol，Fe2+的浓度为0.05 mol·L-1。 |
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