(14分)下列物质中 ①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；

参考解答

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2025-04-13 04:40:53

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⑴③⑥，⑨；⑵③；⑶ ④⑦⑧，a﹤b=c。 (4) K= ，4.18×10 -4 mol?L-1 ，否。 （5）11:1

（1）弱电解质包括：弱酸、弱碱、水、极个别的盐；④CH3COOH溶液是混合物，故不属于弱电解质； （2）NaOH是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离，且存在NH3·H2O的电离平衡；加水稀释相同倍数后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，故[OH-：NH3·H2O＞NaOH，所以，pH大的是③NH3·H2O； （3）④CH3COOH是弱酸 ⑦HCl是一元强酸 ⑧H2SO4是二元强酸，三者PH相等，即自由移动的H+浓度相等，则物质的量浓度大到小的顺序为：CH3COOH(c＞0.01mol.L-1)＞HCl（c=0.01mol.L-1）＞H2SO4(c=0.005mol.L-1)； 对HCl、H2SO4，均是：H+ + OH- = H2O 1 1 则中和含等物质的量NaOH的溶液时，[H+HClb=[H+H2SO4c,因为[H+HCl=[H+H2SO4，所以b=c, CH3COOH +NaOH= CH3COONa+H2O ,则c(CH3COOH)a =等物质的量NaOH，而c(CH3COOH) ＞[H+HCl=[H+H2SO4，所以a＜b=c； （4） CH3COOH CH3COO-+H+ C0 0.01 0 0 △C x x x C(平衡) 0.01-x x x 则：x2/( 0.01-x)= 1.0×10 -8，得：[H+=' x' =4.18×10 -4 mol?L-1 平衡常数仅受温度影响，故加入一定量的盐酸时，电离常数不发生变化； （5）PH由1变到2，即H+浓度由0.1mol?L-1变到0.01mol?L-1， 第一份加水：0.01mol?L-1=[0.1×V(HCl)/[ V(HCl)+V(H2O)，得：V(H2O)=9V(HCl)， 第二份加碱：0.01mol?L-1=[0.1×V(HCl)- 0.1×V(NaOH)/[ V(HCl)+V(NaOH)，得：V(NaOH)=9/(11V), 所以：V(H2O)：V(NaOH)= 11:1

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