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碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-．已知在不同温度下该反应的平衡常数如图，下列说法不正确的是（　　） A．上述反应正反应为放热反应 B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D．上述体系中加入苯，平衡不移动

参考解答

432***125

2025-04-15 19:49:41



A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）的△H＜0，故A正确； B、因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-．增大了碘的溶解度，所以配制碘水加入少量碘化钾，当消耗碘单质时平衡左移又生成碘单质，故B正确； C、硫不溶于KI溶于，碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因此可以分离，故C正确； D、苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向移动，故D错误； 故选D．

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