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在其他条件不变时，改变某一条件对A：（g）+3B（g）═2AB3，（g） 化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）．下列结论正确的是（ ）
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参考解答
432***125
2025-04-15 21:08:12
| A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故A错误． B、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分向移动，则正反应为吸热反应，若T1＞T2，由图象可知温度升高生成物的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故B错误． C、AB3的体积分数最大时，AB3占总气体的量最大，则体系的原子个数比就要决定于AB3的原子个数比，即1：3，故C正确． D、向a点的平衡体系中加入A2，可以使AB3的体积分数达到b点的值，但是不能说是达到b点的平衡状态，本题是恒温恒容条件下，A2的物质的量不变，根据改变B2的物质的量分别在两个温度下AB3达到平衡状态时的体积分数曲线图，结合等效平衡解释知，只有初始状态时A2和B2的物质的量完全相同时才能达到等效平衡，故D错误． 故选C． |
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