钨是属于有色金属 也是重要的战略金属 钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨
钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
请回答下列问题： （1）上述反应的化学平衡常数表达式为______． （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）． （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）
A．灯管内的I2可循环使用 B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢． |
参考解答
420***125
2025-04-15 21:04:33
（1）WO3（s）+3H2（g）
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为
升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应， 故答案为：60%，吸热； （3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为： 2WO3+H2
假定有2molWO3，由2WO3+H2
故答案为：2WO3+H2
（4）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故A、B对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，故C错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故D错， 故答案为：A、B． |
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