用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件 能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相
用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
完成下列填空： （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率______ mol/（L?min）；该反应的平衡常数表达式K=______ （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是______． a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______ a．3v逆（N2）=v正（H2） b．v正（HCl）=4v正（SiCl4） c．混合气体密度保持不变 d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6． |
参考解答
432***125
2025-04-16 05:09:18
（1）固体的质量增加了2.80g，n（Si3N4）=
平衡常数K=
（2）该反应为放热反应，气体体积增大的反应，则 a．其他条件不变，压强增大，平衡逆向移动，K减小，故a正确； b．其他条件不变，温度升高，平衡逆向移动，K减小，故b正确； c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡不移动，故c错误； d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动，故d正确； 故答案为：abd； （3）a．由反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正（N2）=v正（H2），则3v逆（N2）=v正（H2），所以v逆（N2）=v正（N2），则达到平衡，故a正确； b．v正（HCl）=4v正（SiCl4），不能确定正逆反应速率的关系，故b错误； c．因体积不变，气体的质量在变化，则混合气体密度保持不变时反应达到平衡，故c正确； d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6，取决于反应物的起始量及转化程度，不能确定反应是否平衡，故d错误； 故答案为：ac． |
相似问题
在一定温度下 反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（NA代表阿伏加德罗常数）（
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的ABB．容器内的总压不
可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是[ ]A．H2 I2 HI的浓度
可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是[ ]A．H2、I2、HI的浓度相等 B．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂 C．混合气体的质量不再改变 D．混合气体密度恒定不变
关于化学平衡状态的说法错误的是（ ）A．正逆反应速率相等B．各物质的浓度一定相等C．动态平衡D．平
关于化学平衡状态的说法错误的是（ ）A．正逆反应速率相等B．各物质的浓度一定相等C．动态平衡D．平衡混合物中各物质百分含量一定
在容积为V L的密闭容器中发生2NO2?2NO+O2的反应．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状
在容积为VL的密闭容器中发生2NO2?2NO+O2的反应．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示．（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应
可逆反应N2+3H22NH3的正 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反
可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．3v正（N2）=v正（H2）B
