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（10分） I、为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。 (1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是       。 (2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________。 (3)烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。 II、（1）正常雨水显酸性，其pH约值等于5.6，这是由于         。 （2）某次采集的硫酸工业产区酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下 时间 开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后 pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0 酸雨样品pH值变小的主要原因是_____________________________。

参考解答

432***117

2025-02-23 00:35:52



（2分/空，共10分） (1)干燥的氯气没有漂白性 (2)HClO具有漂白性(或答潮湿的Cl2具有漂白性) (3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O II、 (1) 显酸性的原因是 CO2+H2OH2 CO3 (2) SO2+H2OH2 SO3 , 2H2 SO3+ O2= 2H2 SO4（或回答SO2溶于雨水后，被不断氧化为H2 SO4）

I、(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色，可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性 (2)从集气瓶B中湿润的红色布条褪色，可得出的结论是HClO具有漂白性(或答潮湿的Cl2具有漂白性) (3)烧杯中发生反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O II、（1）正常雨水显酸性，其pH约值等于5.6，这是由于二氧化碳溶于水得到碳酸的缘故。 （2）酸雨的形成主要是二氧化硫溶于水形成亚硫酸的缘故，放置酸雨一段时间，pH值变小的主要原因是亚硫酸氧化为硫酸的缘故，酸性增强，PH减弱。

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