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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] (1)将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________________。 (2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应先用________（选填序号）。 a.KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为____。 [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(3)装置B中试剂的作用是____________。 (4)认为气体Y中还含有CO2的理由是__________ （用化学方程式表示）。 (5)为确认CO2的存在，需在装置中添加M于____（填序号）。 a.A之前 b.A-B间 c．B-C间 d．C-D间 (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________________

参考解答

432***117

2025-02-23 19:37:42



(1)铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化（或其他合理答案） (2)①d；②66.7% (3)检验SO2是否除尽 (4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)c (6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

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