某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g 在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重 分析及
| 某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象． （1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取______的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清． （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用______ （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有______（填离子符号）． （3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过______方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成______气体，写出生成该气体的离子反应方程式：______；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）______． （4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：______．这一反应在上述实验中______（填“是”或“否”）能确定反应完全． |
参考解答
432***117
2025-02-24 04:20:52
| （1）加速固体的溶解，可用搅拌或加热的方法，故答案为：搅拌或加热； （2）检验是否有SO42-，应先加入盐酸，如无现象，然后加入氯化钡溶液观察是否有沉淀生成，故答案为：盐酸；SO42-； （3）硫化氢有毒，闻气体时应在瓶口用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，即招气入鼻的方法， 硫化氢气体有臭鸡蛋气味，生成H2S气体的离子反应方程式为S2-+2H+=H2S↑，SO32-可与S2-发生氧化还原反应生成单质硫，反应的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O， 故答案为：招气入鼻；H2S；S2-+2H+=H2S↑；SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O； （4）由题意可知亚硫酸钠分解生成硫酸钠和硫化钠，反应的方程式为4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S，由（3）可知，亚硫酸钠没有完全分解，故答案为：4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S；否． |
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