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| 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法，现进行如下实验： （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，消耗氧气6.72L（标准状况下）．求该物质中各元素的原子个数比． （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，写出该物质的分子式． （3）根据价键理论，预测A的可能结构，写出一种结构简式． |
参考解答
432***112
2025-01-23 08:07:32
（1）由题意可知n（H2O）=
根据氧原子守恒可知有机物中含有n（O）=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol， 则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1， 答：该物质中各元素的原子个数比为N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1； （2）该物质中各元素的原子个数比为N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1，则最简式为C2H6O，其相对分子质量为46，则有机物的分子式为C2H6O， 答：有机物的分子式为C2H6O； （3）有机物的分子式为C2H6O，分子中可能存在C-C、C-H、C-O、O-H等化学键，可能的结构简式有CH3CH2OH或 CH3OCH3， 答：有机物的结构简式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3． |
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