一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。 （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：   则该反应的△H      0（选填“>” 或“<”）。 （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1 CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1 S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1 请写出CO除SO2的热化学方程式                                          。 （3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为            ，H2的平均生成速率为             。 （4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。 回答下列问题： ①写出A极发生的电极反应式                               。 ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与       极（填“C”或“D”）相连。 ③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为                。

参考解答

420***124

2025-04-04 09:06:22

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(1)< (2) 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) （3分） （3） 75% 0.045molL-1min-1 (4)?CO－2e-+CO=2CO2（3分） ?D ?增加6.4g(不写“增加”也给分)

（1）根据方程式可知，升高温度平衡向逆反应方向方向移动，所以正反应是放热反应。 （2）考查盖斯定律的应用。根据反应①C（s）+O2(g)=CO2(g)、反应②CO2（g）+C(s)=2CO(g)反应③S（s）+O2(g)=SO2(g)可知，①－②－③即得到2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，所以反应热是-393.5kJ.mol-1－172.5kJ.mol-1＋296.0kJ.mol-1＝－270 kJ.mol-1. （3）设CO的转化率是x，则生成CO2和氢气是0.60x。所以根据平衡常数的表达式可知，解得x＝0.75. （4）①A电极通入的是CO，所以A是负极。电极反应式为CO－2e-+CO=2CO2。 ②B是正极，则和粗铜相连，即和D相连。 ③标准状况下2.24LCO是0.1mol，转移电子是0.2mol，所以析出铜是0.1mol，即质量增加6.4g。

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