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（13分）图4-38中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL（标准状态）气体。回答： 图4-38 （1）直流电源中，M__________为极。 （2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为________g。 （3）电源输出的电子，其物质的量与b、c、d各电极分别生成的物质的物质的量之比为：_________∶________∶________∶________。 （4）AgNO3溶液的浓度_______，AgNO3溶液的pH________，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的pH______（填增大、减小或不变）。 （5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为________g。

参考解答

420***124

2025-04-04 09:59:19



（1）正 （2）Ag 2.16 g （3）4 4 1 2 （4）不变 不变 增大 减小 （5）0.45

（1）用惰性电极电解H2SO4相当于电解水，观察图中c、d两电极上的小试管，根据气体产生的比例，可推断d电极生成的是H2，而c电极生成的是O2，故M为电源的正极，N为电源的负极。 （2）由反应2H2O2H2↑＋O2↑可知n（H2）∶n（O2）=2∶1，所以该电路中通过的电子物质的量为336 mL/22400 mL·mol-1×2/3×2='0.02' mol。b为Pt电极，也是电解池的阴极，0.02 mol Ag+得0.02 mol电子生成0.02 mol Ag，质量为2.16 g。 （3）电源输出的电子为0.02 mol，b电极生成的Ag为0.02 mol，c电极生成的O2为0.005 mol，d电极生成的H2为0.01 mol，故四者的比值为4∶4∶1∶2。 （4）a电极作阳极，Ag不断溶解进入溶液，能保持AgNO3溶液相对稳定性，所以AgNO3溶液的浓度不变，pH也不变；而由于H2SO4溶液不断被电解，水量减少，使浓度增大，pH减小。 （5）设原有5.00%的H2SO4溶液的质量为x。则： x×5.00%=（x-336 mL/22400mL·mol-1×2/3×18 g·mol-1）×5.02% 解得：x='0.45' g。

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