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在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是 T/℃ 800 850 1 000 1 200 K 0．9 1．0 1．7 2．4 A．若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动 B．该反应的ΔH＞0 C．在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等 D．A的转化率越大，平衡常数越大

参考解答

463***124

2025-04-04 09:46:18



B

所给反应为两边气体系数相等的可逆反应，升温时K增大，即平衡右移，正反应为吸热反应，也就是说ΔH＞0，B正确 A:比如将容器体积减小为原来的一半，各物质的浓度均为原来的两倍，相当于加压，平衡并不移动； C:在850℃条件下，反应达到平衡时，K=1=，而不是各物质的浓度相等。 D:平衡常数只与温度相关，而与A的转化率无必然联系

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