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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3） E. v正（SO2）=v正（SO3） F. v正（SO3）=2v逆（O2） （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1. ①0~2min之间，O2的反应速率为 . ②此时的温度为  .③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为 ，平衡将 向移动。 |
参考解答
420***126
2025-04-18 10:26:45
| （共10分）（1）（1分）＜ （2）（2分）A C F （3）（7分）①0.08mol·L－1·min－1②600 ③  L·mol－1④  L·mol－1 正 |
试题分析：（1）由表可知温度越高SO2的转化率越低，故总反应为放热反应，即△H＜0。 （2）A.对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确； B.容器中气体的密度=m/V，反应前后质量守恒，反应在体积不变的容器中进行，所以气体的密度始终不变，故B错误； C.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，故C正确； D.浓度相等不能判读反应达到化学平衡状态，故D错； E.化学反应中转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故E错误； F. v正（SO3）: v逆（O2）=2:1,表明正逆反应速率相等是平衡状态，故F正确。 （3）①? C（SO2）=(0.8mol/2L)-0.08mol·L－1=0.32mol·L－1, v（SO2）=? C（SO2）/?t=(0.32mol·L－1)/2min='0.16' mol·L－1·min－1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）= v（SO2）/2=0.08mol·L－1·min－1。 ②由①可知? C（SO2）=0.32mol·L－1，故w（SO2）='[(0.32' mol·L－1)*100%/( 0.8mol/2L)=80.0%，对照表中数据可知温度为600 。③K=  =(0.32mol·L－1）2/[(0.08mol·L－1）2*0.84 mol·L－1= L·mol－1。点评：本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用。 |
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