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| 已知： ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka( HSCN)= 0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2) =1.5×10-10。 ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化）， 得到c( HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示： |
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| 请根据以上信息回答下列问题： （1）25℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN液分别与20 mL 0.10 moI/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为： |
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| 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____ ，反应结束后所得两溶液中， c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值K≈____ ，列式并说明得出该平衡常数的理由______________ （3）4.0×l0-3mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________________ |
参考解答
420***125
2025-04-15 21:03:46
| （1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快；< （2）10-3.45（或3.5×10-4）；当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数 （3）查图，当pH=4.0时，溶液巾的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2)，有沉淀产生 |
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