已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4 其中NaH2XO4的溶液呈酸性 Na2HXO4溶

高中已帮助：人时间:2025-04-12 20:04:47

已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是（）

A．c(H⁺)?c(OH^-) ＞1×10^-14

B．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄)+ c(H₂XO₄^-)=c(XO₄^3-)+ c(OH^-)

C．c(H⁺) + c(H₃XO₄)= c(HXO₄^2-)+ 2c(XO₄^3-)+ c(OH^-)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(H₂XO₄^-)+ c(OH^-)+ 2c(HXO₄^2-)+ 3c(XO₄^3-)

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NaH₂XO₄和Na₂HXO₄虽然溶液酸碱性不同，但溶液中离子种类是完全相同的，差别只是各种离子多少的不同。所以两种溶液中都存在相同的电荷守恒。因为温度高于25℃，此时水的离子积常数随温度升高而增大，所以A正确。

将0.2 mol／L NaF溶液与0.1mol／L稀硝酸等体积混合后离子浓度的关系正确的是

将0 2 mol／L NaF溶液与0 1mol／L稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是
四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.3×

四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4 30×10-7 ②H3AsO4：K1=6 3×10-3 ③CH3COOH：K=1 75×10-5④HF：K =3 53×10-4，以下说法正确的是 [
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋

已知0 1mol L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋) c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是[ ]A．加少量CH3COONH4固体B．降
在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体则溶液的颜色 [ ]A．变蓝色

在含有酚酞的0 1mol L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色 [ ]A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
物质的量浓度相同的下列溶液：HCl H2SO4 CH3COOH 导电能力由强到弱的顺序是[

物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是[ ]A．HCl＝H2SO4>CH3COOH B．H2SO4>HCl>CH3COOH C．HCl>H2SO4>CH3COOH D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH

将0.2 mol／L NaF溶液与0.1mol／L稀硝酸等体积混合后离子浓度的关系正确的是